nieuws

De chemie van H2S-mitigatie. We benutten 3 belangrijke eigenschappen van het H2S-molecuul tijdens het proces van H2S-mitigatie.

H2S is een zuur gas en zal veel aminen zouten tot het aminiumhydrosulfide. De reactie is echter omkeerbaar en vormt de basis van een aminerecyclingeenheid; het zout wordt door hitte weer gedissocieerd tot H2S en vrij amine. Bij dit proces wordt ook CO2 verwijderd, omdat het ook een zuur gas is.

H2S is een reductiemiddel en kan dus gemakkelijk worden geoxideerd. De valentietoestand van zwavel is -2 in H2S en kan worden geoxideerd tot 0, elementaire zwavel (bijv. alkalisch natriumnitriet of waterstofperoxide) of +6, sulfaat door chloordioxide, hypohalieten enz.

H2S is een krachtig nucleofiel vanwege het zwavelatoom dat een zachte Lewis-base is. De elektronen bevinden zich in de 3-elektronenschil, verder van de kern, mobieler en gemakkelijker te verplaatsen. Een perfect voorbeeld hiervan is het feit dat H2O een vloeistof is met een kookpunt van 100 C, terwijl H2S, een zwaarder molecuul, een gas is met een kookpunt van -60 C. De harde Lewis-basiseigenschap van het zuurstofatoom vormt zeer sterke waterstof bindingen, meer nog dan H2S, vandaar het enorme kookpuntverschil. Het nucleofiele potentieel van het zwavelatoom wordt gebruikt bij de reactie met triazine, formaldehyde en hemiformale of formaldehyde-releasers, acroleïne en glyoxal.